Terminologie des Lötens

Auch bekannt als Gibbssche Phasenregel, da sie von J.W. Gibbs (1839-1904) aufgestellt wurde. Damit in einem heterogenen System (Mehrphasensystem) ein thermodynamisches Gleichgewicht herrscht, müssen die chemischen Potentiale der Stoffe im System gleich sein. Es sei p die Zahl der Phasen im heterogenen System und c die Zahl der Stoffe. Dann gilt:

f=c-p+2

Hierbei ist f die Zahl der Freiheitsgrade (unabhängig veränderliche Zustandsvariablen).

Besteht das System aus nur einem Stoff (c = 1), der in flüssiger, fester und gasförmiger Form vorhanden ist (p = 3), dann ist f = 0, d. h. Temperatur und Druck sind unveränderlich. Ist das System fester Art und der Druck konstant, so existiert ein Freiheitsgrad weniger und es gilt f = c – p +1.

Beim tatsächlichen Lötvorgang ist die Diffusionszone kein System im Gleichgewicht und die Phasenregel daher so nicht anwendbar. Für das Lot an sich gilt sie jedoch.