Terminologie des Lötens

Kommt das Metall M₁ mit einer Elektrolytlösung in Kontakt, die bereits Ionen eines zweiten Metalls M₂⁺ enthält, so findet eine Ionenaustauschreaktion nach der Gleichung M₁ + M₂⁺ = M₁⁺ + M₂ statt. In welcher Richtung diese Reaktion bevorzugt abläuft, hängt von den beteiligten Metallen, dem Lösungsmittel und der Konzentration des Elektrolyten ab. Bildet M₁ leichter Ionen als M₂, so verläuft die Reaktion von links nach rechts und es ergibt sich eine Reihenfolge der Metalle nach ihrem Ionisierungsbestreben – die Redoxreihe: K, Na, Ca, Mg, Zn, Cr, Fe (II), Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Fe (II), H, Cu, Ag, Hg, Au. Diese Eigenschaft wird etwa genutzt, wenn man zur Rückgewinnung von Kupfer Eisenspäne in das Abwasser einer Kupfermine einstreut, um das Kupfer auszufällen. In der obigen Formel entspricht M₁⁺ den in Säure (H₂SO₄) gelösten Kupferionen und M₂ dem zugefügten Eisen. Da Fe (II, III) in der Reihe weiter links liegt als Cu, verläuft die Reaktion in umgekehrter Richtung und man erhält das Metall M₁ (Cu). Die Redoxreihe entspricht dem Bestreben der Metalle, Wasserstoff aus einer verdünnten Säure zu verdrängen, d.h. nach M₁ + H⁺ → M₁ + H zu reagieren.

Beim Löten ist dies von Bedeutung, da es sich hierbei um eine Kombination von Lotwerkstoff und metallischem Grundwerkstoff handelt. Wenn diese mit einer verdünnten Säure (z.B. durch Lösung des in Abgasen enthaltenen SO₂) in Berührung kommt oder hoher Luftfeuchtigkeit ausgesetzt ist, so kann das Ionisierungsbestreben zu einer Korrosion der Lötstelle führen.