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    Elektrodenpotential (electrode potential)

    Wird auch als Einzelpotential einer Elektrode (single electrode potential) bezeichnet. Inneres Potential der Elektrode gegenüber der sie umgebenden Elektrolytphase. Das innere Potential der Elektrodenphase wird mit Ve dasjenige der Elektrolytphase mit Vs bezeichnet. Zwischen ihnen besteht die Potentialdifferenz Ve-Vs. Befindet sich in einem Elektrolyt beispielsweise ein Fremdmetall, so besitzen beide unterschiedliche innere Potentiale und es findet eine elektrolytische Reaktion zwischen beiden statt, d.h. es fließt ein Strom, der sogenannte galvanische Strom (galvanic current). Da das Einzelpotential nicht direkt messbar ist, wird es mithilfe einer Referenzelektrode (z.B. Wasserstoffelektrode) bestimmt, die zusammen mit der zu messenden Elektrode eine galvanische Zelle bildet. Durch Messen der Spannung zwischen den beiden Polen lässt sich das Elektrodenpotential als Absolutwert errechnen. Die folgende Tabelle bietet einen Überblick über verschiedene Elektrodenpotentiale.

    Standard-Elektrodenpotentiale
    Elektrodenreaktion Eo (Volt) Elektrodenreaktion Eo (Volt)
    Li+ +e   Li -3,05 V3+ +e   V2+ -0,26
    K+ +e   K -2,93 Ni2+ +2e   Ni -0,25
    Ba2+ +2e   Ba -2,91 Sn2+ +2e   Sn -0,14
    Ca2+ +2e   Ca -2,87 Pb2+ +2   Pb -0,13
    Na+ +e   Na -2,71 Fe3+ +3e   Fe -0,06
    Mg2+ +2e   Mg -2,36 2H+ +2e   H2 0,00
    Al3+ +3e   Al -1,66 Sn4+ +2e   Sn2+ 0,15
    Mn2+ +2e   Mn -1,18 Cu2+ +e   Cu+ 0,16
    Cr2+ +2e   Cr -0,91 Cu2+ +2e   Cu 0,34
    Zn2+ +2e   Zn -0,76 Cu+ +e   Cu 0,52
    Cr3+ +3e   Cr -0,74 Fe3+ +e   Fe2+ 0,77
    Fe2+ +2e   Fe -0,44 Ag+ +e   Ag 0,80
    Cr3+ +e   Cr2+ -0,41 2Hg2+ +2e   Hg22+ 0,91
    Cd2+ +2e   Cd -0,40 Br2(aq) +2e   2Br- 1,09
    Ti3+ +e   Ti2+ -0,37 Pt2+ +2e   Pt 1,20
    Co2+ +2e   Co -0,28 Co3+ +e   Co2+ 1,81
    Standard-Elektrodenpotentiale